Pengertian
Hukum Faraday I menyatakan bahwa massa zat yang terbentuk pada elektrode selama elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah arus listrik yang mengalir melewati sel elektrolisis tersebut.
Rumus
\[w = \frac {e \cdot i \cdot t}{96500}\]
\[w = e \cdot F\]
Keterangan :
w = massa hasil elektrolisis (gram)
e = berat ekuivalen zat
i = arus (Ampere)
t = waktu (detik)
F = jumlah muatan (Faraday)
\[\frac {w_1}{e_1} = \frac {w_2}{e_2}\]
Keterangan :
w1 = massa zat 1 (gram)
w2 = massa zat 2 (gram)
e1 = massa ekuivalen zat 1
e2 = massa ekuivalen zat 2
Contoh
(ArCr=52) larutan CrCl3 dengan arus sebesar 3 A (1 F=96500 C) memerlukan waktu 24.125 detik. berapa massa hasil elektrolisis dari larutan CrCl3 …
Pembahasan :
\[w = \frac {e \cdot i \cdot t}{96500}\]
\[w = \frac {52 \cdot 3 \cdot 24125}{96500}\]
\[w = 13 \ g\]