Rumus Hidrolisis Garam pH dan pOH

47 views 0 Januari 11, 2023 editor

Pengertian

Hidrolisis garam adalah reaksi antara salah satu ion-ion garam (kation atau anion) dengan air dan membentuk larutan bersifat asam atau basa.

Rumus

Rumus Hidrolisis Parsial Asam (basa lemah + asam kuat)

\[[H^+] = \sqrt \frac {K_w}{K_b} \cdot [garam]\] \[pH = -Log[H^+]\] \[pOH = 14-pH\]

Keterangan :
Kw = Konstansta Air
Kb = Konstanta Basa
[garam] = Konsentrasi Garam
[H+] = derajat hidrolisis
pH = derajat keasaman

Rumus Hidrolisis Parsial Basa (asam lemah + basa kuat)

\[[OH^-] = \sqrt \frac {K_w}{K_a} \cdot [garam]\] \[pOH = -Log[OH^-]\] \[pH = 14-pOH\]

Keterangan :
Kw = Konstansta Air
Ka = Konstanta Asam
[garam] = Konsentrasi Garam
[OH–] = derajat hidrolisis
pOH = derajat kebasaan

Rumus Hidrolisis Total (Asam lemah + Basa Lemah)

\[[H^+] = \sqrt \frac {K_w}{K_b} \cdot {K_a}\]

Keterangan :
Kw = Konstansta Air
Ka = Konstanta Asam
Kb = Konstanta Basa
[H+] = derajat hidrolisis

Rumus tak terhidrolisis (asam kuat + basa kuat)

\[pH = 7\]

Contoh

  1. Terdapat 1,0 L larutan garam NH4CH3COO 0,25 M. Diketahui Ka CH3COOH = 1,75 x 10-5 mol/L dan Kb NH3 = 1,8 x 10-5 mol/L berapakah nilai tetapan hidrolisis adalah . . .
\[[H^+] = \sqrt \frac {K_w}{K_b} \cdot {K_a}\] \[[H^+] = \sqrt \frac {1,04 \times 10^{-14}}{1,8 \times 10^{-5}} \cdot {1,75 \times 10^{-5}}\] \[[H^+] = 3,17 \times 10^{-5} \ mol/L\]

2. pH dari larutan yang terbentuk pada hidrolisis garam NaCN 0,01 M, jika diketahui Ka HCN = 1 x 10-10 adalah . . . .

\[[OH^-] = \sqrt \frac {K_w}{K_a} \cdot [CN^-]\] \[[OH^-] = \sqrt \frac {1,04 \times 10^{-14}}{1 \times 10^{-10}} \cdot 0,01\] \[[OH^-] = 10^{-3}\] \[pOH = -Log[OH^-]\] \[pOH = -Log[10^{-3}] = 3\] \[pH = 14-3 = 11\]

Apakah informasi ini sudah membantu?

 
Rumus Terkait

Belum menemukan rumus yang kamu cari? Kontak kami

  

  

Popular Search:Customization, Policy, Setup