Rumus Sifat Koligatif Larutan

Pengertian

Sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut tetapi hanya bergantung pada konsentrasi partikel zat terlarutnya. Sifat koligatif larutan terdiri dari dua jenis, yaitu sifat koligatif larutan elektrolit dan sifat koligatif larutan nonelektrolit.

Rumus

Larutan Elektrolit
– Kenaikan Titik Didih (ΔT_b)

Larutan Non Elektrolit
– Kenaikan Titik Didih (ΔT_b)

Keterangan :
ΔT_b = Kenaikan titik didih
Kb = Tetapan kenaikan titik didih
m = molalitas
i = 1 + (n -1)α

Larutan Elektrolit
– Penurunan titik beku (ΔT_f)

Larutan Non Elektrolit
– Penurunan titik beku (ΔT_f)

Keterangan :
ΔT_f = Penurunan titik beku
K_f = Tetapan penurunan titik beku
m = molalitas
i = 1 + (n -1)α

Larutan Elektrolit
– Penurunan Tekanan Uap (ΔP)

Larutan Non Elektrolit
– Penurunan Tekanan Uap (ΔP)

Keterangan :
ΔP = Penurunan tekanan uap
X_t = Fraksi mol terlarut
P^o = tekanan uap pelarut murni
i = 1 + (n -1)α

Larutan Elektrolit
-Tekanan Osmotik

Larutan Non Elektrolit
– Tekanan Osmotik

Keterangan :
π = tekanan osmotik (atm)
R = tetapan gas ideal (0,082 L atm mol/ K)
M = konsentrasi larutan (mol/L)
T = suhu (K)
i = 1 + (n -1)α

Contoh

1. Hitunglah penurunan titik beku larutan glukosa 5 gram dalam 150 gram air, K_f air = 1,86 °C/molal. (Mr glukosa =180)

Titik beku larutan = titik didih pelarut – ΔTf
Titik beku larutan = 0 – 0,03
Titik beku larutan = – 0,03^oC

2. Hitunglah tekanan osmotik larutan air 0,23 M pada suhu 27°C!
Pembahasan :