Pengertian
Rumus empiris menyatakan perbandingan paling sederhana dari unsur-unsur penyusun senyawa. Rumus molekul menunjukkan jumlah atom dari unsur penyusun suatu senyawa.
Rumus
Rumus Empiris (RE)
\[x:y:z ={\frac {\% C}{Ar \ C}} : {\frac {\% H}{Ar \ H}} : {\frac {\% O}{Ar \ O}}\]
\[atau\]
\[x:y:z={\frac {m \ C}{Ar \ C}} : {\frac {m \ H}{Ar \ H}} : {\frac {m \ O}{Ar \ O}}\]
Keterangan :
m = massa unsur
Ar = massa atom relatif
Rumus Molekul (RM)
\[RM = {(RE)}_n\]
\[n=\frac {Mr\ RM} {Mr\ RE} \]
Keterangan :
RM = rumus molekul
RE = rumus empiris
n = angka perbandingan
Mr RM = massa molekul relatif RM
Mr RE = massa molekul relatif RE
Contoh
Rumus molekul dari senyawa karbon (Mr = 150) yang mempunyai rumus empiris CH2O adalah …
( Ar C = 12, Ar H = 1, Ar = 16)
Pembahasan :
\[ RE = CH_2O\]
\[ Mr\ RE = {(1 \times Ar \ C)} + {(2 \times Ar \ H)} + {( 1 \times Ar \ O)}\]
\[ Mr\ RE = {(1 \times 12)} + {(2 \times 1)} + {( 1 \times 16)}\]
\[Mr \ RE = {12 +2 +16}\]
\[Mr \ RE = {30}\]
\[n = \frac {Mr \ RM}{Mr \ RE}\]
\[n = \frac {150}{30}\]
\[n = 5\]
\[RM = {(RE)}_n\]
\[ = 5{(CH_2O)}\]
\[= C_5H_{10}O_5\]